Wie zeichnet man Lewis-Strukturen?

Eine Lewis-Struktur ist eine strukturelle Darstellung eines Moleküls, bei dem Punkte verwendet werden, um die Elektronenposition um die Atome herum anzuzeigen.

Dinge, die Sie brauchen:

-Periodensystem

-Stift

-Papier

Schritt 1: Ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen (siehe Anweisungen unter den Bildern).

Valenzelektronen sind die Elektronen, die in der äußeren Hülle eines Atoms leben. Sie sind die Elektronen, die chemische Bindungen bilden und mit der Umwelt interagieren.

Wir müssen die Valenzelektronen finden, da sie die Gesamtzahl der Punkte sind, die wir in der Zeichnung haben werden.

So ermitteln Sie die Gesamtzahl der Valenzelektronen:

a) Beschriften Sie die vertikalen Spalten in Ihrem Periodensystem 1-18 (diese werden auch als Gruppennummern bezeichnet).

b) Suchen Sie das Element im Periodensystem und suchen Sie nach der letzten Ziffer seiner Gruppennummer. (siehe erstes Bild)

c) Die letzte Ziffer entspricht der Anzahl der Elektronen, die das Atom hat. (siehe erstes Bild)

d) Wiederholen Sie die Schritte b und c für jedes Ihrer Elemente

e) Stellen Sie bei Atomen, die mehr als einmal vorkommen, sicher, dass Sie die Anzahl der Elektronen mit der Häufigkeit multiplizieren, mit der ein Element erscheint. (siehe zweites Bild)

f) Addieren Sie alle Valenzelektronen für jedes Atom. (siehe drittes Bild)

Schritt 2: Platzieren der Elemente in der Zeichnung

a) Platzieren Sie das Element mit der geringsten Anzahl von Partikeln in der Mitte Ihrer Zeichnung.

Im Beispiel hat O nur 1 Partikel, daher wird es in der Mitte platziert.

b) Platzieren Sie die Elemente, von denen Sie mehr Partikel haben, symmetrisch um Ihr Mittelelement.

Im Beispiel wird H zweimal angezeigt, sodass es symmetrisch um O platziert wird.

Schritt 3: Zeichnen Sie zwei Elektronen zwischen Atomen, um die chemischen Bindungen zu bilden

Die Anzahl der Elektronen, die Sie in Schritt 1 berechnet haben, ist die Gesamtmenge der Punkte, die Sie in Ihrer Zeichnung haben werden.

a) Platzieren Sie zwei Punkte zwischen jedem Element, um die Bindung anzuzeigen, die sich zwischen ihnen bildet (jede Bindung verwendet zwei Elektronen oder "Punkte").

b) Zählen Sie die Anzahl der verwendeten Punkte und subtrahieren Sie sie von dem Gesamtbetrag, den Sie ursprünglich in Schritt 1 berechnet haben

8-4 = 4

c) Diese neue Nummer gibt Ihnen die Anzahl der Punkte an, die Sie noch übrig haben, um Ihre Zeichnung zu vervollständigen.

Wir haben noch 4 Punkte übrig

Schritt 4: Verwenden Sie den Rest der Punkte, um Ihre Lewis-Struktur fertigzustellen

Wir haben noch 4 Punkte zu verwenden.

Beim Platzieren der verbleibenden Punkte sind zwei Regeln zu beachten.

a) Stellen Sie sicher, dass jedes H-Atom nur aus zwei Punkten besteht, die es umgeben.

b) Stellen Sie sicher, dass alle anderen Elemente von 8 Punkten umgeben sind.

Platziere die Punkte paarweise.

Im Beispiel (siehe Bild)

H -> hat bereits 2 Punkte.

O -> benötigt 4 weitere Punkte, daher werden sie paarweise auf beiden Seiten des O platziert.

Schritt 5: Wenn Sie weniger Punkte haben, als Sie benötigen, um 8 Punkte um jedes Element zu vervollständigen, dann ...

Da das vorherige Beispiel keine Elektronen teilen muss, werde ich in diesem Beispiel ein anderes Molekül verwenden.

Wenn Sie alle Ihre Punkte verbrauchen, bevor jedes Element 8 Punkte enthält, müssen Sie einige der Punkte teilen.

So teilen Sie Punkte:

a) Zeichnen Sie die Lewis-Struktur, indem Sie die Schritte 1 bis 4 wiederholen.

(siehe erstes Bild)

b) Finden Sie die Elemente, die mehr Punkte als die anderen haben. Wenn es mehrere Elemente gibt, die mehr Punkte als die anderen haben, wählen Sie einfach eines zufällig aus den höher gepunkteten Elementen aus.

(siehe zweites Bild)

Im Beispiel hat der Sauerstoff links mehr Punkte

c) Übertragen Sie die ausgewählten Punkte so, dass sie zwischen zwei Elementen liegen, sodass jedes Element noch von 8 Punkten umgeben ist.

(siehe drittes Bild)

Es kann einige Versuche und Irrtümer erfordern.

Herzlichen Glückwunsch, Sie sind jetzt fertig!

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